
发布时间:2026-10-13 14:02:07来源:尚训网综合

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威海学大高中辅导四轮递进式教学流程从基础夯实到应试准备。化学用语的书写规范是避免非智力失分的关键,专有名词与符号的使用必须精准,要注意区分酯化与脂化、坩埚与坩锅等易错字词,在书写方程式时不可遗漏反应条件、可逆符号以及沉淀和气体的状态标记。

学大高中辅导教学流程
一轮基础知识
回归教材-以纲为经,以目为纬,对知识进行系统、全面扫除学生知识盲点。
二轮专题强化
梳理归纳-梳理、归纳各科各专题考基础强化-注重专题知识的基础巩固。
三轮综合训练
思维训练-训练高考各科目上百类题型的思维过程,强化记忆经验公式,方便提高解题效率。
四轮应试训练
模拟高考-全面讲解高考各科目的答题模板,再对学生进行各科目真题的统一考核。
高中化学氧化性还原性强弱的判断
(1)根据元素的化合价
物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(3)根据反应的难易程度
注意:①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂:
①、活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2 等;
②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等
③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3 等
④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物,如Na2O2、H2O2等
课程: 威海环翠友谊高中1对1在线辅导
学校: 威海环翠友谊学大教育
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